Question

5．如图Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液发生反应的“示意图”．请判断下列说法中错误的是（　　）

• A． 该反应属于复分解反应
• B． 反应前后溶液的pH值降低
• C． 反应前后，溶液总质量保持不变
• D． 反应能进行，是因为有沉淀生成

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此结合Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液发生反应的“示意图”，进行分析解答．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确．
B、Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na₂CO₃溶液显碱性，生成的氯化钠溶液显中性，随着反应的进行，碱性逐渐减弱，溶液的pH值降低，故选项说法正确．
C、Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于有沉淀生成，由质量守恒定律，反应后溶液总质量减少，故选项说法错误．
D、由复分解反应发生的条件，反应能进行，是因为有沉淀生成，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应的实质（离子之间结合成沉淀、气体或水）是正确解答本题的关键．