Question

1．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口未放棉花，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室可以选择装置BC或BF（填字母）制取并收集干燥的CO₂气体，该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验二氧化碳的原理是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（4）某同学学习了氨气之后，对其很感兴趣，上网查阅资料获得如下信息：
氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，不可燃．氨气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜、空气中含量最多的气体和一种液体．于是他进行了如下实验：

①请写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
②氨气与氧化铜的反应在上述装置Ⅰ中完成；为了防止氨气逸散到空气中污染空气，该装置后通常还需接装置Ⅱ，可用该装置吸收氨气的原因是：氨气易溶于水；
③实验室若用装置Ⅲ收集氨气，气体应当从管口b（选填“a”或“b”）进入．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项分析解答；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据收集方法的特点和检验方法来分析；
（4）①根据氨气与氧化铜在加热条件下的反应写出反应的方程式；
②氨气能污染空气，尾气要处理；
③根据氨气与空气的密度关系分析收集时的进气口．

解答 解：（1）标号仪器①的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：试管口未放棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．属于固液常温下制取气体，故选择装置B来制取；向上排空气法来收集的气体比较干燥，可用装置C来收集；也可用装置F长管进入二氧化碳来收集；检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：BC或BF；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）①由题意可知，氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、空气中含量最多的气体和一种液体．空气中含量最多的气体是氮气，由质量守恒定律可知，一种液体是水，反应的方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；故填：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
②氨气有刺激性气味会污染空气且易溶于水．为了防止氨气溢出进入空气，又为了防止发生倒吸现象，尾气处理可用装置Ⅱ来处理；故填：氨气易溶于水；
③由于氨气的密度小于空气的密度，应选择b为进气口；故填：b．

点评 熟练掌握气体制取装置的适用范围，能够根据反应原理来进行合适的选择，能够根据气体的水溶性和密度来选择合适的收集方法．