题目内容

16．下列叙述属于对实验现象的描述，且正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体
C．加热铜丝后，铜丝变黑
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

分析 A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铜丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法错误．
C、加热铜丝后，铜丝变黑，故选项说法正确．
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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6．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
A．水果腐烂，食盐溶解B．鲜肉冷冻，玻璃破碎
C．葡萄酒化，蜡烛燃烧D．汽车爆胎，米饭煮糊
7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．
（2）t3℃时，将30g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是会析出晶体．
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C．
（5）将t3℃时A的100g饱和溶液恒温蒸发10g水，可析出A的质量为8g．
（6）t1℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A＞B（选填“＜”“＞”或“=”）．
4．此变化前后发生改变的微观粒子是（　　）
A．B．
   给自行车打气		C．D．
实验室仪器破碎
11．人们的生活已经日益离不开金属材料，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．请根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）．
A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
①按人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al（用元素符号表示）．
②用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．生活中常用的防锈措施有在其表面涂刷矿物油（写一条）
（4）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）：4Al+3O2═2Al2O3
（5）不能用铁罐盛装硫酸铜的原因是（用化学方程式表示）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
1．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口未放棉花，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室可以选择装置BC或BF（填字母）制取并收集干燥的CO2气体，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳的原理是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（4）某同学学习了氨气之后，对其很感兴趣，上网查阅资料获得如下信息：
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，不可燃．氨气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜、空气中含量最多的气体和一种液体．于是他进行了如下实验：

①请写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
②氨气与氧化铜的反应在上述装置Ⅰ中完成；为了防止氨气逸散到空气中污染空气，该装置后通常还需接装置Ⅱ，可用该装置吸收氨气的原因是：氨气易溶于水；
③实验室若用装置Ⅲ收集氨气，气体应当从管口b（选填“a”或“b”）进入．
8．请结合如图回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放一团棉花．
（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若将发生装置由B改为F，其优点是便于控制反应的发生和停止．
5．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：

【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比．
测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表
反应前总质量（克）275.58
反应后总质量（克）274.92
（1）小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（其它成分不与盐酸反应）．
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
11．下列说法不正确的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变红的液体都是酸溶液
B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数均变小
C．中和反应一定是复分解反应
D．非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应

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