在20℃时.用如图1.图2所示装置.分别进行研究可燃物燃烧条件和测定空气中氧气的体积分数的实验．实验一:研究可燃物燃烧条件[查阅资料]白磷的着火点为40℃[实验步骤]如图1所示.烧杯中盛有80℃的热水.分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷.塞紧瓶塞.可观察到两处的白磷均不燃烧．[实验现象及原因]将针筒中少量的过氧化氢溶液推入瓶中.燃烧匙的白磷仍� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在20℃时，用如图1、图2所示装置，分别进行研究可燃物燃烧条件和测定空气中氧气的体积分数的实验．

实验一：研究可燃物燃烧条件
【查阅资料】白磷的着火点为40℃
【实验步骤】如图1所示，烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞，可观察到两处的白磷均不燃烧．
【实验现象及原因】将针筒中少量的过氧化氢溶液推入瓶中，燃烧匙的白磷仍没有燃烧，原因是未达到白磷的着火点；推入过氧化氢溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧．
【实验结论】由此可知，可燃物燃烧需要具备的条件是与氧气接触，达到着火点．
实验二：测定空气中氧气的体积分数
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧生成Mg₃N₂固体，镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【实验步骤】如图2所示，用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、橡皮塞等装配长如图所示的装置．
【实验现象及原因】引燃燃烧匙中的镁条，塞紧橡皮塞，实验结束后，观察到广口瓶中的现象是进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，写出镁条在空气中燃烧的两个化学方程式（任写两个）3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
【实验结论】由此可知：不能（填“能”或“不能”）利用镁条燃烧来测定空气中氧气的体积分数．

分析实验一：根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．
实验二：镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，镁条在氮气中能燃烧生成Mg₃N₂固体，镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，据此作答．

解答解：实验一：根据燃烧的条件可知，将针筒中少量的过氧化氢溶液推入瓶中，燃烧匙的白磷仍没有燃烧，是因为未达到白磷的着火点；推入H₂O₂溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，烧杯中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点．所以观察到烧杯中的现象是：导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧；由此可知，可燃物燃烧需要具备的条件是与氧气接触和达到着火点．
实验二：镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，镁条在氮气中能燃烧生成Mg₃N₂固体，镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，所以引燃燃烧匙中的镁条，塞还橡皮塞，实验结束后，观察到广口瓶中的现象是进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，由此可知：镁条在空气中燃烧消耗的不只有氧气，所以不能利用镁条燃烧来测定空气中氧气的体积分数．
故答为：
实验一：未达到白磷的着火点；导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧；与氧气接触；达到着火点．
实验二：进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；不能．