题目内容
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
[提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：________（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：________（用简洁的文字表述）．
[设计实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是________ |
| ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄 清石灰水浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是________ |
| ③向②所得的溶液中滴加几滴________（化学式）溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是_________钠 |
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 可能有少量的氯化钠没有反应 氢氧化钠固体溶于水放热 碳酸钠 AgNO3 氯化 不正确
分析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；如果氯化钠没有全部反应的话，溶液中可能含有NaCl．氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，反应物中产生能使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
解答：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；可能有少量的氯化钠没有反应；
（2）加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有氯离子（Cl-），即含有氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化；不正确．
点评：本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，又有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．
分析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；如果氯化钠没有全部反应的话，溶液中可能含有NaCl．氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，反应物中产生能使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
解答：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；可能有少量的氯化钠没有反应；
（2）加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有氯离子（Cl-），即含有氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化；不正确．
点评：本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，又有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．
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