Question

17．如图所示曲线A，B，C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：
（1）t₂℃，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C：
（2）M点表示t₃℃时，A的饱和（饱和、不饱和）溶液，t₃℃把30gA物质加入到50g水中，得到溶液质量为75克．
（3）当B中混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B．
（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用改变温度的方法为升温
（5）t₁℃，A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t₃，溶液溶质质量分数由大到小关系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，并据该温度下A的溶解度分析解答；
（3）据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
（4）C的溶解度随温度升高而减小，故要将其不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法；
（5）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答 解：（1）t₂℃，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是：A=B＞C；
（2）M点表示t₃℃时，A的饱和溶液，t₃℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把30gA物质加入到50g水中，最多溶解25g，得到溶液质量为 75克；
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当B中混有少量A时，可采用 蒸发结晶的方法提纯B；
（4）C的溶解度随温度升高而减小，故要将其不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法；
（5）t₁℃，A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t₃℃，AB的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变、溶质质量分数不变，与升温前相同，C的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而升温前B的溶解度大于A的溶解度大于升温后C的溶解度，故溶液溶质质量分数由大到小关系是B＞A＞C；
故答案为：（1）A=B＞C；（2）饱和；75； （3）蒸发结晶；（4）升温；（5）B＞A＞C．

点评 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、提纯物质的方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等知识，才能结合题意灵活解答，能较好考查学生分析、解决问题的能力．