Question

2．一同学用某种粗盐（混有少量泥沙、CaCl₂和MgCl₂）进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是刚好不产生气泡；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止液体受热不均而外溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水份蒸干．
（3）步骤操作③中发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g．

Answer 1

分析 步骤①和②的操作名称是过滤，通过过滤能把液体和固体分离；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．

解答 解：（1）步骤①和②的操作名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流．
故填：过滤；引流．
（2）步骤③判断加入盐酸时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时不再产生气泡，因此判断加入盐酸“适量”的方法是刚好不产生气泡；
步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止液体受热不均而外溅；
当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水份蒸干．
故填：刚好不产生气泡；液体受热不均而外溅；停止加热．
（3）步骤操作③中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液为：5.0g÷10%=50g，
故填：50．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．