题目内容
3.25g锌可以跟100g稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？（2）这种稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（1）可制得氢气多少克？（2）这种稀盐酸中溶质质量分数是多少？
设可制得H2的质量为x，稀HCl溶质质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
3.25g y x
=
x=0.1g
=
y=3.65g
×100%=3.65%
答：（1）可制得氢气0.1g．（2）稀盐酸中溶质质量分数是3.65%
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
3.25g y x
| 65 |
| 2 |
| 3.25g |
| x |
x=0.1g
| 65 |
| 73 |
| 3.25g |
| y |
y=3.65g
| 3.65g |
| 100g |
答：（1）可制得氢气0.1g．（2）稀盐酸中溶质质量分数是3.65%
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