Question

3.25g锌可以跟100g稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？（2）这种稀盐酸中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据锌的质量求出氢气的质量．
（2）根据锌的质量求出稀盐酸中溶质的质量，再根据

稀盐酸中溶质的质量

稀盐酸的质量

×100%求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：设可制得H₂的质量为x，稀HCl溶质质量为y．
     Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
     65  73         2
    3.25g y         x
    

65

2

=

3.25g

x

        x=0.1g
     

65

73

=

3.25g

y

        y=3.65g  

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：（1）可制得氢气0.1g．（2）稀盐酸中溶质质量分数是3.65%

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，需要注意的是稀盐酸是混合物，稀盐酸的质量不能代入化学方程式进行计算．