题目内容
1．氢气能在加热条件下还原氧化铜：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，化学兴趣小组同学在老师指导下，进行图示实验来验证水的组成，并得到正确的结果．
实验过程如下：
Ⅰ．称量装有干燥氧化铜的具支试管D质量为m1，装有白色无水硫酸铜固体的装置C质量为m2，连接A、B、D装置；
Ⅱ．打开弹簧夹，从长颈漏斗加入足量的稀硫酸．先通入气体一段时间后，再连接好装置C，然后点燃酒精灯加热；
Ⅲ．待D中发生反应后，从试管底部向口部来回移动酒精灯，一段时间后熄灭酒精灯．继续通入气体，待试管冷却后关闭弹簧夹；
Ⅳ．称量具支试管D与剩余固体质量为m3，装置C的质量为m4．
已知：装置气密性良好；白色无水硫酸铜固体能够吸收水，且遇水变蓝色；氧化铜中的杂质不参加反应；B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“先通入气体一段时间”既能保障实验安全，还能起到减小误差的作用．
（3）操作Ⅲ中“从试管底部向口部来回移动酒精灯”的目的是防止水蒸气液化，减小误差．
（4）根据实验数据，写出计算水中氢、氧元素的质量比的式子：[（m4-m2）-（m1-m3）]/（m1-m3）[或（m4-m2-m1+m3）/（m1-m3）]，如果去掉装置B，则该比值增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
分析 （1）根据实验室中制取氢气的原理来书写；
（2）可以将装置内的空气排净；
（3）从试管底部向口部来回移动酒精灯是为了让试管处于较高的温度；
（4）装置C增重的质量就是生成水的质量，试管减少的质量就是水中氧元素的质量，根据浓硫酸的吸水性来分析．
解答 解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）先通入气体一段时间可将装置内的空气排净，防止其中的水蒸气对实验结果的影响，故填：减小误差；
（3）从试管底部向口部来回移动酒精灯是为了让试管处于较高的温度，防止水蒸气液化，减小误差；故填：防止水蒸气液化，减小误差；
（4）根据质量守恒定律可知，装置D减少的质量就是水中氧元素的质量，即：（m1-m3）；装置C增重的质量就是生成水的质量，即（m4-m2），则水中氢元素的质量为：[（m4-m2）-（m1-m3）]．装置B中的浓硫酸吸收了氢气中的水蒸气，避免了装置C增重偏大，而导致实验结果偏大．
故填：[（m4-m2）-（m1-m3）]/（m1-m3）[或 （m4-m2-m1+m3）/（m1-m3）]；增大．
点评 本题以实验探究的形式考查水的组成，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．
练习册系列答案
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