题目内容
6．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象分析以下问题：（1）t1℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数是16.7%；
（2）t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c；
（4）等质量的a、b、c三种物质分别配制t2℃时的饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为c＞b＞a．
分析 （1）据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%解答；
（2）据该温度下a的溶解度分析解答；
（3）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
（4）据该温度下三种物质的溶解度分析解答．
解答 解：（1）据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：t1℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数是$\frac{20g}{120g}$×100%≈16.7%；
（2）t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和 溶液；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度减小，析出溶质，溶液中溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小，c的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质的质量分数与降温前相等；而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，据饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大可知：降温后所得溶液的溶质质量分数关系是 b＞a＞c；
（4）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，即等质量的水中溶解的a最多，c最少，所以等质量的a、b、c三种物质分别配制t2℃时的饱和溶液，需要的水最多的是c，最少的a，故所得溶液的质量由大到小的顺序为c＞b＞a；
故答案为：（1）16.7%；（2）饱和；（3）b＞a＞c；（4）c＞b＞a．
点评 本题主要考查了溶解度的概念及溶解度曲线的意义，只有准确理解溶解度曲线的意义，才能进行有关问题的分析、判断．
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