Question

1．请根据如图所示的实验装置图填空．

（1）D图中②的仪器名称为集气瓶．
（2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，仪器 ①的作用是便于添加液体药品、控制滴加液体速率可以控制化学反应的速率（写一点即可）．
（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取CO₂气体，其化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，在反应过程中，使反应停止的操作是关闭活塞．
（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是AF或AD，若用图3装置收集甲烷，气体应从b端导入（选填“a”或“b”）．
（5）小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有HCl（填化学式），基于以上问题，两位同学最终设计了如图2方案制取纯净、干燥的氢气，请回答下列问题．

①H中硝酸银溶液的作用是检验氯化氢已除尽（或证明氯化氢已除尽）；
②I中液体是浓硫酸（填名称）．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据实验室用双氧水制取氧气的原理写出反应的方程式，根据装置特点分析解答；
（3）实验室制取气体时选择药品产生气体速度适中，便于收集，药品要廉价易得等，据此进行分析解答；
（4）根据实验室制取甲烷气体的反应所使用药品及反应条件，判断所应选用的发生装置，并根据甲烷的溶解性与密度，判断收集甲烷应选用的收集装置；
（5）根据物质的性质进行分析，盐酸具有挥发性解答；
①根据硝酸银溶液能检验氯化氢气体的存在解答；
②根据浓硫酸具有吸水性解答．

解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：②是集气瓶；
（2）实验室用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．仪器 ①的作用是：便于添加液体药品、控制滴加液体速率可以控制化学反应的速率；
（3）实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，主要是因为二者反应速率适中，容易控制，并且药品价格合理等．
石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
在反应过程中，使反应停止的操作是：关闭活塞，使液体和固体分离；
（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH₄）气体，故应先用装置A作为反应的发生装置，由于甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，故可采取装置D向下排空气法或装置E；甲烷的密度比空气小，若用图3装置收集甲烷，气体应从b端导入；
（5）盐酸具有挥发性，用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有氯化氢；
①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，所以H中硝酸银溶液的作用是：检验氯化氢已除尽（或证明氯化氢已除尽）；
②氢氧化钠溶液能和氯化氢反应，从而除去氯化氢，浓硫酸能吸收水蒸气，从而干燥气体，故I中液体是浓硫酸．
答案：
（1）集气瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；  便于添加液体药品、控制滴加液体速率可以控制化学反应的速率（合理即可）；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；  关闭活塞；
（4）AF或AD；  b；
（5）HCl；
①检验氯化氢已除尽（或证明氯化氢已除尽）；  ②浓硫酸．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．