题目内容

3．将高锰酸钾固体W1g加热一段时间后，剩余固体的质量为W2 g，则生成氧气的质量为（　　）
A．（W1+W2 ）gB．（W1-W2 ）gC．（W2-W1 ）gD．0.5W g

分析 根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量．

解答 解：根据质量守恒定律，当固体质量变为W2g时，生成氧气的质量为（W1-W2 ）g．
故选B．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的理解，以及运用方程式进行计算的能力．

练习册系列答案
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13．如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，溶解度最大的物质是C（填序号）；
（2）t2℃时，A物质饱和溶液的质量分数为20%；
（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为B物质的溶解度受温度影响较小．
（4）从t2℃降低到t1℃时，等质量的三物质的饱和溶液，析出晶体最多的是A物质．
14．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前人们正在利用和开发其他新能源．我能写出其中的一种：太阳能等；
我还知道被认为是最清洁的燃料是H2（填化学式）．
有的化学反应有热量放出，我能写出一个有热量放出的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
11．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．氮气           B．武德合金    C．活性炭      D．石灰石
E．一氧化碳     F．银              G． 铜             H．汞
（1）制作保险丝B；    
（2）常用作食品保护气的是A；
（3）工业冶炼生铁的原料D；  
（4）可作冰箱去味剂的是C；
（5）温度计中银白色的液体是H；  
（6）广泛地应用于制造电线、电缆的是G．
18．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行实验探究，称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是65%．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
8．如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．
实验
编号		容器I针筒I容器II针筒II红墨水
液面位置
a二氧化碳
（充满）		10mL
澄清石灰水		二氧化碳
（充满）		10mL水保持
左高右低
b0.55g锌15mL盐酸0.24g镁15mL盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器I内产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是II（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是保持左高右低．
15．河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物--河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　）
A．河豚毒素的相对分子质量为317g
B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128
C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性
D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素
12．质量守恒定律的定量研究对比学科发展具有重大意义，如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子；

由“”聚焦成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为1：2，此反应的基本反应类型为化合反应．
13．除去下列物质中的小量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
AHCl（CO2）适量NaOH溶液洗气
BNaCl（NaOH）过量稀盐酸蒸发结晶
CCO2（CO）足量O2点燃
D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钡溶液过滤
A．AB．BC．CD．D

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