Question

18．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行实验探究，称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是65%．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g-3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g．
铜锌合金中，Zn的质量分数是$\frac{6.5g}{10.0g}×$100%=65%．故填：65%．
（2）设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98
6.5g    x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$     
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，确定铜的质量为3.5g的质量是正确解答本题的前提和关键．