题目内容
4．硫与氧形成的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2：3，则此氧化物中硫元素的化合价是（ ）| A． | +4 | B． | +6 | C． | -2 | D． | +2 |
分析 根据某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2：3，确定该氧化物的化学式，由在化合物中正负化合价代数和为零，结合该氧化物的化学式进行解答即可．
解答 解：某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2：3，则该氧化物的分子中硫原子和氧原子的个数比为$\frac{2}{32}$：$\frac{3}{16}$=1：3，则该氧化物的化学式为SO3；氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×3=0，则x=+6价．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．
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15．下列是某化学小组为探究氢氧化钙的性质而进行的相关实验，请你也一起参与探究．
（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊
（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊．
（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入3滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是红色褪去，浑浊液体变澄清，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应．
（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，不属于基本反应类型的反应方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是NaCl、CaCl2、（酚酞）（或氯化钠、氯化钙（酚酞））．请设计实验证明可能存在的物质是否存在：
（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊
（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊．
（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入3滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是红色褪去，浑浊液体变澄清，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应．
（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，不属于基本反应类型的反应方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是NaCl、CaCl2、（酚酞）（或氯化钠、氯化钙（酚酞））．请设计实验证明可能存在的物质是否存在：
| 实验步骤 | 实 验现象及结论 |
| 取实验所得的无色溶液少量于试管中，向试管中滴加石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等） | 溶液由无色变成红色（或有气泡冒出）说明溶液中还含有HCl |
9．下列物质鉴别的方法错误的是（ ）
| A． | 区别活性炭和氧化铜--分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象 | |
| B． | 区别过氧化氢和蒸馏水--加入MnO2，看是否有气泡 | |
| C． | 区别硬水与软水--常用肥皂水检验，泡沫减少产生浮渣的是硬水 | |
| D． | 区别二氧化碳、氧气和氮气--分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象 |
16．对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（ ）
| A． | 实验室取CO2气体时，很快不产生气泡了──使用了稀硫酸和石灰石反应 | |
| B． | 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂──集气瓶中未放入少量水 | |
| C． | 久置空气中的铝条放入稀盐酸中没有气泡冒出──铝的活动性在氢之后 | |
| D． | 验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于五分之一体积──红磷过量 |