题目内容

8．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸是过量的，反应后烧杯中镁没有剩余等知识进行分析．

解答 解：A、将镁带放入盐酸溶液中，溶液质量逐渐增大，故A错误；
B、镁条质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、盐酸的质量分数减小，但不会减小到零，故C错误；
D、氢气体积逐渐增多，然后不变，故D正确．
故选：D．

点评 在解此类题时，首先正确理解题中的选项，同时也要细心审题才能不漏条件，快速准确解决好所有问题．

练习册系列答案
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18．下列实验现象与所写的化学方程式相吻合的是C
A．有大量白雾产生的反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
C．溶液颜色有变化的反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．有无色无味气体生成的反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（合理即可）．
19．煤、石油和天然气是重要的、不可再生的能源，它们燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响
（1）下列措施符合我国“世界环境日”主题的是A、B．（填字母）
A．限制发展高耗能的产业      B．推广使用“乙醇汽油”，减少有害气体排放
C．为了减少废气对本地区空气的污染，化工厂加高烟囱
（2）二氧化碳等气体过多的排放，使温室效应加剧加剧，导致全球变暖．为减少二氧化碳过多的排放对环境的影响，你能做的一件事：植树造林；
（3）将二氧化碳和氢气以一定比例混和，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C2H4+4H2O．
（4）为解决能源短缺和环境污染的问题，可开发利用的新能源有氢能．（写一种）
16．下列说法正确的是（　　）
A．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小
C．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液变为饱和溶液后，溶液的溶质的质量分数一定增大
3．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3  NaOH  HCl  H2SO4B．HCl  KNO3  Na2CO3  Na2SO4
C．AgNO3   HCl   NaCl  HNO3D．BaCl2  Na2SO4  Na2CO3  HCl
13．化学方程式3A+B═3C+2D，生成物C和D的质量比为9：8，有A和 B的混合物34克充分混合，恰好完全反应，则生成C的质量为18g．
20．下列属于硬水软化方法的是（　　）
A．吸附B．过滤C．静置D．煮沸
17．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属，乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；         猜想二：CaCO3；     猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是根据质量守恒定律．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．理由是：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色浑浊出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
结论：白色固体是Ca（OH）2．
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是乙炔，且该反应放出大量热，使可燃物达到着火点．
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项防止与水接触．
9．写出符合下列要求的化学用语：
①2个氯原子2Cl②铵根离子NH4+③氧化镁中镁的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O
④碳酸根离子CO32-⑤亚铁离子Fe2+⑥3个氮分子3N2．

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