Question

将120g 石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不反应）高温煅烧，反应的化学方程式是：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，完全反应后，剩余固体物质为76g，求石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量守恒定律可知，由于反应中生成二氧化碳气体，所以固体质量减少，即固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钙的质量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=120g-76g=44g
设碳酸钙的质量为x
  CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
  100            44
   x             44g  
   

100

44

=

x

44g

  
  x=100g
故石灰石中碳酸钙的质量分数为：

100g

120g

×100%≈83.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量是解题的关键．