Question

现有硫酸溶液100g恰好与6.5克锌完全反应．试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H₂SO₄的质量，再根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算即可．

解答：解：设参加反应的H₂SO₄的质量为x
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65   98
6.5g  x

65

98

=

6.5g

x

，
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．