Question

16．航天员的食品．
航天员的食品非常丰富，有100多种，如：酸奶、酱牛肉、面条、果汁等．吃饭时把脱水食品加上水，与其他食品一起放进舱壁上的小电炉或烤箱中加热即可．
（1）酸奶、酱牛肉、面条、果汁等食品中，富含蛋白质的是酸奶、酱牛肉．
（2）食品脱水可以起到防腐的作用，在日常生活中，也有很多防腐保鲜的方法．请从23-A或23-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按23-A计分．

23-A	23-B
硅胶是无色或白色颗粒，可反复使用，其主要成分是SiO2． ①SiO2中Si元素的化合价为+4． ②SiO2中Si元素的质量分数约为46.7%，其计算式为$\frac{28}{28+16×2}×100%$．	铁粉常用于食品保鲜． ①铁粉用于食品保鲜的原因是铁与空气中反应生成了氢氧化铁的缘故． ②写出上述反应的化学方程式4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3．

Answer 1

分析 （1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
（2）23-A根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO₂的化学式进行解答本题．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
23-B根据铁与氧气、水反应生成氢氧化铁进行分析解答．

解答 解：（1）酸奶、酱牛肉要富含蛋白质；面条中富含糖类；果汁中富含维生素，故填：酸奶、酱牛肉．
（2）23-A，在二氧化硅中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
二氧化硅中硅元素的质量分数为：$\frac{28}{28+16×2}$×100%≈46.7%．
23-B，铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其反应的化学方程式为：4Fe+6H₂O+3O₂=4Fe（OH）₃．
故答案为：

23-A	23-B
①+4 ②$\frac{28}{28+16×2}$×100%	②4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的计算以及化学方程式的书写方法等即可正确解答本题．