Question

11．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验，请计算：

（1）混合物中铁的质量：
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算铁的质量和反应的硫酸质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设铁的质量为x，稀硫酸中硫酸质量为y，
反应生成氢气质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56      98                 2
x        y                0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=9.8g，
答：混合物中铁的质量是5.6g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．