题目内容
8．某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，发现忘记滴加指示剂，所以无法判定反应是否完全反应，请你和他们一起对该实验烧杯内溶液中的溶质的成分进行操究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么物质？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2和HCl，猜想三：只有氯化钙．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【设计实验】
实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．若观察到溶液不变红色，则猜想一不成立．
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若观察到先有气体产生而后产生沉淀，则上述猜想中唯一能成立是猜想二．
【反思与拓展】
（1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质中单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀（写一条）．实验室实验完毕应将废液倒入回收桶集中处理．
分析 Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：一种物质完全反应、另一种物质有剩余，恰好反应；
【设计实验】实验步骤1：根据酚酞遇碱变红来进行解答；
实验步骤2：根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体、与氯化钙反应产生沉淀来进行解答；
【反思与拓展】
（1）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
（2）根据酸会与铁反应进行分析．
解答 解：
Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想二）；也可能是恰好反应：只有氯化钙（猜想三）；
【设计实验】实验步骤1：因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若观察到先有气体产生说明溶液中含有盐酸，而后产生沉淀说明溶液中含有氯化钙，则上述猜想中唯一能成立是猜想二；
【反思与拓展】
（1）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac；
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是：盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；实验室实验完毕应将废液倒入回收桶集中处理．
答案：
Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】只有CaCl2；
【设计实验】
溶液不变红色；
猜想二；
【反思与拓展】
（1）ac；
（2）腐蚀铁质下水管；回收桶．
点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．
| A． | 干冰用于人工降雨 | B． | 酒精作燃料 | ||
| C． | 稀盐酸除铁锈 | D． | 氧气供给呼吸 |
| A． | 氮气可以供给呼吸 | |
| B． | 空气是混合物 | |
| C． | 空气中不含二氧化碳 | |
| D． | 空气中可吸入颗粒物的多少不影响人体健康 |
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ）| A． | t1℃时，50 g水中最多溶解15g甲 | |
| B． | t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 | |
| C． | 除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法 | |
| D． | 将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到 t1℃时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量 |
| A． | 含碳元素和铝元素 | B． | 具有导电性 | ||
| C． | 是一种碳单质 | D． | 具有可燃性 |
| A． | pH=0时，溶液呈中性 | |
| B． | 用湿润的PH试纸测定某盐酸的pH时，测定结果会偏低 | |
| C． | pH越小，溶液的酸性越强 | |
| D． | pH大于7的溶液一定是碱溶液 |
一定质量的石灰石和100g的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应），测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．