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某纯净物R在空气中燃烧生成了水和二氧化碳两种物质。实验测得1.6g该纯净物在空气中燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为（ ）

A. R中一定含碳、氢、氧三种元素

B. R中只含有碳、氢两种元素

C. R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

D. 无法判断

B 【解析】物质R在氧气中反应生成水和二氧化碳两种物质，根据质量守恒定律，生成物中有碳、氢、氧三种元素，故反应物中也有碳、氢、氧三种元素，故R 中一定还有碳、氢元素，二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2g，3.6g的水中的氢元素的质量为3.6g×=0.4g，故生成物中碳、氢元素的质量总和为1.6g，故R中的碳、氢元素的质量也是1.6g，故R中一定不含有有氧元素，故选B。
练习册系列答案
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实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉Ca3(PO4)2。现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是(　 　)

A. 氢氧化钡溶液 B. 水 C. 稀盐酸 D. 熟石灰

A 【解析】A、磷矿粉是灰白色的，首先通过观察外观，呈灰白色的磷矿粉；硫酸铵能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体，硝酸铵与氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的气体，氯化钾不与氢氧化钡溶液反应，向剩余的三种化肥中分别加入氢氧化钡溶液，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，正确；B、磷矿粉难溶于水，硝酸铵溶于水温度下降，其余均易溶于水，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，错误...

与元素的化学性质关系最密切的是原子的( )

A. 核外电子层数 B. 最外层电子数

C. 核内中子数 D. 相对原子质量

B 【解析】 元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。

下列各品牌物质中蛋白质含量最多的是

A. “碧华”牛肉 B. “漳州”杨梅 C. “桂林”米粉 D. “汤氏”花生

A 【解析】A、“碧华”牛肉中富含蛋白质，故A正确；B、“漳州”杨梅中富含维生素，故B错误；C、“桂林”米粉中富含淀粉，故C错误；D、“汤氏”花生中富含油脂，故D错误。故选A。

近年来，天然气已进入我市的千家万户，同学们对此展开讨论：

（1）天然气的主要成分是CH4，关于CH4下列说法错误的是__________（填序号）。

（2）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装的正确位置应选择下图中的_______。

（3）如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有________（填序号）。

①关闭气源阀门 ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机

D A ①② 【解析】（1）化学式可以表示某种物质，也可以表示这种物质的1个分子，又可以表示该物质的组成元素，CH4可以表示甲烷这种物质，也可表示1个甲烷分子，又可以表示甲烷是由碳元素和氢元素组成，还可以表示1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，故ABC正确，D错误；故选D。 （2）甲烷的密度比空气的密度小，泄露后会存在于高处，故报警器要安装在高处，故选A。 （3）如甲烷泄...

生活中处处有化学，下列生活常识错误的是（ ）

A. 粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发 B. 煤炉取暖——开窗通风

C. 油锅着火——立即倒水灭火 D. 减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油

C 【解析】A、粗盐的提纯是先将粗盐溶于水，而后进行过滤除去难溶性杂质，最后进行蒸发结晶，故正确； B、煤炉中的碳在燃烧的时候需要充足的氧气，如氧气不充足的话会生成一氧化碳使人中毒，故需要开窗通风，正确； C、油的密度比水的密度小，故油锅着火后，加入水时，水在下边，油在上面，故不能灭火，而应该用锅盖盖灭，故错误； D、乙醇汽油燃烧的产物比汽油的燃烧产物的污染小，故可以减少空...

铁在潮湿的空气中容易锈蚀，铁锈的主要成分是氧化铁。在氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为－2价，则氧化铁的化学式为（ ）

A. FeO2 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

C 【解析】设氧化铁的化学式为FexOy，根据化合物中化合价的代数和为0，（+3）×x+（-2）×y=0，得=，故氧化铁的化学式为Fe2O3，故选C。

下列物质的用途与性质对应不正确的是：

物质

用途

性质

A

二氧化碳

作气体肥料

二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧

B

熟石灰

改良酸性土壤

熟石灰能与酸发生中和反应

C

氮气

用于食品防腐

氮气的化学性质较稳定

D

洗洁精

洗涤油污

洗洁精具有乳化作用

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A二氧化碳是光合作用的原料，称为作气体肥料；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；B、熟石灰是碱，能与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，；C氮气 用于食品防腐，因为氮气的化学性质较稳定，可隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质；D 洗洁精能洗涤油污，洗洁精对油污具有乳化作用；选A

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：_________________________。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜 想）

猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：可能是________________。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性，会与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+H2O

（进行实验）

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象：________________， 结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象：观察到溶液中有__________产生，又有__________生成。 结论：猜想二不正确，猜想三正确。

（反思与拓展）

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________________。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________（填序号，可多选）

A．pH试纸 B．锌 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液

（实验与计算）

实验使用的氢氧化钙溶液溶质质量分数为10%。60克这样的氢氧化钙溶液中含氢氧化钙的质量为________克。

2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 。 CaCl2和HCl 。 溶液不变色 ， 气泡 ， 白色沉淀 ； 反应物是否过量 。 ABC（答对一个得1分，有错选整题不得分）。 6 。 【解析】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应有可能恰好完全反应，也有可能氢氧化钙或稀盐酸过量，所以溶液中的溶质有三种可能性，分别是氯化钙，氯化钙和氢氧化钙，氯化钙和稀盐酸；猜想一中含有氢氧...

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