下列有关物质的检验.鉴别.分离.提纯所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所用试剂或方法A检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液B除去生石灰中含有杂质石灰石稀盐酸C从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸小木条A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	检验NH₄NO₃溶液和K₂SO₄溶液	NaOH溶液
B	除去生石灰中含有杂质石灰石	稀盐酸
C	从H₂O₂溶液制氧气的残余物中分离出MnO₂	过滤
D	区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸	小木条

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、硝酸铵能与氢氧化钠混合产生有刺激性气味的气体，而硫酸钾不能，现象不同，可以鉴别；
B、加稀盐酸，与氧化钙和碳酸钙都反应，除去杂质的同时也除去了原本的物质，错误；
C、从H₂O₂溶液制氧气的残余物中分离出MnO₂，可以采用过滤的方法，正确；
D、浓硫酸能使小木条碳化变黑，而稀硫酸不能，错误；
故选C．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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（1）写出有关标号仪器的名称a长颈漏斗；
（2）实验室制取CO₂的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是控制反应的发生与停止．
（4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；然后产生的NO被氧气氧化成NO₂；NO₂和水反应生成硝酸和NO．
②连接号图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③图2中通入的气体a是氧气，其目的是提高NO₂的转化率．
④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置优点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体．

7．赤铁矿能用来炼铁的主要成分是Fe₂O₃，其余都是杂质．某地产的赤铁矿矿石含杂质20%，问5000吨赤铁矿石能用于炼铁的Fe₂O₃占多少吨？理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）

4．学好科学有很多好方法．例如：
（1）分类方法．如图1是对单质、化合物的分类．请用恰当的物质的化学式填空．

（2）对比方法．图2是教材中探究燃烧条件的对比实验．由此能得出的结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点以及需要氧气
（3）“学科思想”方法．
“结构$\stackrel{决定}{→}$性质$\stackrel{决定}{→}$用途”的思想．氧原子（核电荷数为8）的结构示意图为

，其结构决定了氧在反应中，容易得到电子，能与C、Mg、CH₄等物质反应，从而决定了O₂可用作助燃剂．
“具体→抽象”的思想．通过对盐酸、硫酸性质的认识，抽象得出酸类物质的共性．酸共同的化学性质有能使石蕊试液变红（只写一点）．

11．2010年4月22日是第41个世界地球日．中国确定了“低碳生活”主题，那么下面不符合“低碳生活”的是（　　）

	A．	大量使用酒精、沼气，既可解决能源紧张问题，也有利于减轻酸雨污染缓解温室效应
	B．	在生产和生活中提倡使用节能技术和节能产品
	C．	植树造林，严禁乱砍滥伐森林
	D．	提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

1．

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，变质后溶液中的杂质化学式是Na₂CO₃．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是有气泡产生．

8．下列反应中属于中和反应的是（　　）

	A．	2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O		B．	Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
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5．在上海世博园“低碳行动”展区展出了一系列高科技展项，其中包括我国自主创新的纯电动汽车．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用．电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO₂），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
PbO₂ （固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电．
（1）电瓶在放电时，化学能转化为电能．
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最后结果保留两位小数）

6．我们常听到以下说法：①生理盐水②高原缺氧③纯碱作发酵粉④胃酸过多，请从H、C、O、Na、Cl中选择合适的元素，书写化学式：
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（3）③中的“纯碱”Na₂CO₃；（4）④中的“酸”HCl．

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