题目内容

11．天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

（1）明矾[KAl（SO4）m•12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝．
m=2．
（2）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．
①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成红色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-．
②液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．
（3）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mg•L-1），反应的化学方程式为：C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO2+5H20，测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C6H20O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是12.8mg/L．

分析 （1）利用化学式KAl（SO4）m，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算化合式中m的值即可；
（2）根据紫色的石蕊溶液遇酸变红解答，根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
（3）由有机物的质量根据有机物转化的化学方程式可以计算出转化1L河水中的有机物所需氧气的质量，即该河水的生化需氧量．

解答 解：（1）化合物KAl（SO4）m中，K为+1价、Al为+3价、SO4为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（-2）×m=0；
解得：m=2；
（2）根据图示可知：改反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
①C物质是氯化氢，水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊溶液变成红色；取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
②液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO；
（3）设需要氧气的质量为x．
C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO2+5H2O，
162          192
10.8mg        x
$\frac{162}{10.8mg}=\frac{192}{x}$
x=12.8mg
12.8mg÷1L=12.8mg•L-
答案：
（1）2；
（2）①红；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．②Cl2+H2O═HCl+HClO．
（3）12.8．

点评 本题难度不大，掌握水的净化方法即可正确解答本题．利用物质组成中各元素的化合价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化学式中某元素的原子或原子团的个数．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各组物质中都是由分子构成的是（　　）
A．金刚石   C60B．氧气  甲烷C．氯化钾  硫酸铜D．氦气 水
2．有20gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀．则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（　　）
A．无法计算B．29.4%C．24%D．36.8%
19．维生素A的化学名为视黄醇，是最早被发现的维生素．其化学式为C20H30O，下列有关说法正确的是（　　）
A．维生素A属于有机高分子化合物B．维生素A中含有碳、氢、氧三种原子
C．维生素A中氢元素的质量分数最大D．维生素A分子中含有51个原子
6．用“’和“”代表两种不同的原子，下图是某化学反应的微观模拟图，请回答问题：
（1）在C图中补充相关粒子，以使其正确．
（2）上述物质中可能属于氧化物的是BC（用A、B、C填写）．
（3）该变化中发生改变的粒子是（画粒子图）．
（4）写出符合此反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
16．如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．
氧气验满		B．
蒸发		C．
过滤		D．
滴加液体
3．下表是生活饮用水国家标准的部分内容．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目限值
色度不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH6.5-8.5
总硬度（以CaCO3计）450mg/L
铝0.2mg/L
铁0.3mg/L
硫酸盐250mg/L
（1）上表中“铝”指的是元素（选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水软化的方法是煮沸；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是+1价；
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过180mg/L．
15．甲、乙、丙、丁为初中化学实验室常见液体，A、B、D是初中化学常见气体．
（1）A、B是由相同元素组成的气体氧化物，且A的相对分子质量大于B，写出B转化成A的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）甲、乙也由相同的元素组成的氧化物，甲分解得到乙和D，写出甲生成乙和D的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，甲与乙与D的质量比为17：9：8．
（3）液体丙有两种元素组成，液体丁在空气中放置一段时间会生成一层白膜，需添加丙才能洗去．写出用丙除去白膜的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；在用丙洗去“白膜”的过程中除看到白色难溶物逐渐消失还会看到有气泡产生．
16．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是C；
A、Na2CO3和H2SO4  B、CuSO4和NaOH C、HCl和NaOH  D、H2SO4和NaOH．

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