题目内容

23、白磷在空气中燃烧的化学方程式
4P+5O2=2P2O5
．
分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
解答：解：白磷在空气中燃烧时，磷与氧气反应生成五氧化二磷．
该反应的化学方程式为：4P+5O2=2P2O5．
故答案为：4P+5O2=2P2O5．
点评：本题主要考查化学方程式的书写，难度较小．
练习册系列答案
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实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
[查阅资料]氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
[实验步骤]

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
[分析]
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是
除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧
除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧
；
（2）步骤②中加水的目的是
使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差
使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差
；
（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是
增大受热面积
增大受热面积
；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
；
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变
蓝
蓝
色的气体，反应的化学方程式为
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
；
[结论]
镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为
CD
CD
；
[相对分子质量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．
（1）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．
①正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处．该操作的主要目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
②实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约
C
C
处．
A．4mL刻度       B．8mL刻度      C． 12mL刻度      D． 16mL刻度
③下列实验操作，对实验结果有影响的是
AB
AB

A．装置有点漏气    B．白磷的量不足    C．用干燥的红磷代替白磷做实验
（2）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小婧查阅资料，发现Mg3N2为淡黄色．
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
氮气
氮气
反应生成的．
[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是
把燃烧的镁条放入盛有氮气的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成淡黄色固体
把燃烧的镁条放入盛有氮气的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成淡黄色固体
．
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的文字表达式：
镁+氧气
点燃
氧化镁
镁+氧气
点燃
氧化镁
；
镁+氮气
点燃
氮化镁
镁+氮气
点燃
氮化镁
．
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有有什么新的认识？
燃烧不一定有氧气参加；一些金属的燃烧不能用氮气灭火
燃烧不一定有氧气参加；一些金属的燃烧不能用氮气灭火
．
如图是用红磷燃烧，测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答下列问题：
（1）燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气． 请结合本实验推测氮气的性质
气体难溶于水；不支持燃烧，不和磷反应
气体难溶于水；不支持燃烧，不和磷反应
．
（2）实验课上，某同学用足量的木炭、硫磺，分别代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验都失败了，请你帮助他们找到原因
红磷燃烧的产物是固体，而木炭和硫磺燃烧的产物是气体
红磷燃烧的产物是固体，而木炭和硫磺燃烧的产物是气体
．
（3）另一位同学想使用镁条来代替红磷做实验，老师告诉他这种方法不是较好的方法，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁．写出镁和氮气反应生成氮化镁化学反应的文字表达式：
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
．
（4）根据上面的讨论，请你归纳出测定空气中氧气含量的实验的原理：
能够在空气中燃烧，且只能和氧气反应，产物为固体，同时装置能够体现气压的变化情况
能够在空气中燃烧，且只能和氧气反应，产物为固体，同时装置能够体现气压的变化情况
．
（5）根据你总结的实验原理，从下列仪器和药品中，选择你所需的仪器和药品，设计一个测空气中氧气含量的实验装置，供选择的仪器：

供选择的药品：⑧白磷  ⑨热水 ⑩冷水．
（1）写出你所选择的仪器和药品（填序号 ）
②③④⑤
②③④⑤
．
（2）简单地画出你的装置图（表达出意思即可）

实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是   ▲   ；

（2）步骤②中加水的目的是   ▲   ；

（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是   ▲   ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式

为   ▲   ；

（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变   ▲   色的气体，反应的化学方程式为   ▲   ；

【结论】

镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为   ▲   ；

［相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg3N2)∶100］

A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g
如图是用红磷燃烧，测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答下列问题：
（1）燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气． 请结合本实验推测氮气的性质    ．
（2）实验课上，某同学用足量的木炭、硫磺，分别代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验都失败了，请你帮助他们找到原因    ．
（3）另一位同学想使用镁条来代替红磷做实验，老师告诉他这种方法不是较好的方法，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁．写出镁和氮气反应生成氮化镁化学反应的文字表达式：    ．
（4）根据上面的讨论，请你归纳出测定空气中氧气含量的实验的原理：    ．
（5）根据你总结的实验原理，从下列仪器和药品中，选择你所需的仪器和药品，设计一个测空气中氧气含量的实验装置，供选择的仪器：

供选择的药品：⑧白磷  ⑨热水 ⑩冷水．
（1）写出你所选择的仪器和药品（填序号 ）    ．
（2）简单地画出你的装置图（表达出意思即可）

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