题目内容
实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
【分析】
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 ▲ ；
（2）步骤②中加水的目的是 ▲ ；
（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是 ▲ ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式
为 ▲ ；
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变 ▲ 色的气体，反应的化学方程式为 ▲ ；
【结论】
镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为 ▲ ；
［相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、 Mr(Mg3N2)∶100］
A．3.33g B．4.00g C．3.93g D．3.96g
（1）除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧
|
（3）增大接触面积、积聚热量 3Mg + N2 ==== Mg3N2
（4）蓝 Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
（5）（2分）CD
练习册系列答案
相关题目
的是 ；
的是 ；