Question

某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现．他为探究这种白色粉末的成分，做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末已变质．变质的化学方程式为

 

．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：

实验步骤	实验现象	结论和反应的化学方程式 结论
	白色粉末溶于水，形成无色溶液．	/
	酚酞变   ．	溶液呈碱性，
	溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体使 燃着的木条熄灭．	白色粉末中有氢氧化钠变质生成的   ．产生气体反应化学方程式：   ．

通过上述实验方案

 

（能、否）证明白色固体含NaOH，理由

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸风传和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳的性质回答．
（2）氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧而使放在管口的燃烧的木条熄灭．

解答：解：（1）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，向试剂瓶口与橡皮塞上的白色粉末中加入盐酸有气泡，则证明粉末是碳酸钠．氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，致使氢氧化钠变质；方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）溶液能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧根离子而呈碱性；
管口燃烧的木条熄灭，说明滴入稀盐酸反应放出了不支持燃烧的气体；由于氢氧化钠吸收二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠又可与盐酸反应放出不支持燃烧的二氧化碳气体，因此根据滴入盐酸后管口燃烧的木条熄灭的现象，可判断溶液中含有碳酸钠溶解时电离出的碳酸根离子；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑．
由于碳酸钠的溶液也显碱性，可使酚酞变红色，通过上述实验方案无法证明固体中是否含有NaOH．
故答案为：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）

实验步骤	实验现象	结论和反应的化学方程式 结论
	白色粉末溶于水，形成无色溶液．	/
	酚酞变红色．	溶液呈碱性，
	溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体使 燃着的木条熄灭．	白色粉末中有氢氧化钠变质生成的碳酸钠．产生气体反应化学方程式：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑．

否；碳酸钠的溶液也显碱性，可使酚酞变红色．

点评：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠而使溶液变质，为检验是否变质，可采取滴加盐酸观察是否有气体二氧化碳放出．