题目内容

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品放于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是
 
（用化学方程式表示）．
实验二：
取16.0g干燥的样品
溶于水配成溶液
加入过量的CaCl2溶液
白色沉淀
过滤、洗涤
干燥、称量
10.0g白色固体
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．实验二中参加反应的碳酸钠质量为
 
g．（化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
结论：16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是
 
g．
考点：碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据物质的性质进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠使用的试剂是盐酸，根据物质间反应的实验数据，结合物质间的反应化学方程式，首先求出样品中碳酸钠的质量，然后根据碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量．
解答：解：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
设参加反应的碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100
x             10.0g
106：100=x：10.0g
解得x=10.6g，故实验二中参加反应的碳酸钠质量为10.6g
设16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量为m，则
2NaOH～Na2CO3
2×40    106
m       10.6g
80：106=m：10.6g
解得m=8.0g，故答案为8.0．
点评：本题计算可以利用化学方程式得出的关系来进行简单计算，可以将计算过程简化，建议学生采取不同的方法求解．
练习册系列答案
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西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R与在水中的氧分子发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4，则R的化学式是（　　）
A、FeS2
B、Fe2S3
C、FeO
D、Fe2O3
某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．

（1）写出图中标号仪器的名称：①
 
．
（2）用装置B制取的氧气的化学方程式
 
．
（3）实验室常氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是
 
（填上图字母），收集氨气（NH3）的方法为
 
．
（4）实验室通常用如图所示的多功能瓶F置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是
 
（填字母），氧气从
 
通入，空气从另一端排出（填字母）．
A．熟石灰     B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸     D．氯化钠固体．
下图是常用的实验装置图，根据所学知识回答下列问题：
（1）A装置中用于加热的仪器名称是
 
，B装置中用作反应容器的仪器是
 
；
（2）若用A装置制取氧气，试管中盛放的药品是
 
和
 
；发生反应的表达式为
 
；
（3）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（H2S）气体．则制取硫化氢气体的发生装置可以选用
 
（填编号），若用C装置收集硫化氢气体，气体应从
 
端通入（填“a”或“b”）；
（4）收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后
 
，最后把集气瓶正放在桌子上；
（5）实验室也常用上述装置A制备甲烷，推测其反应物是
 
（填序号）；
A．乙酸钠固体和碱石灰固体    B．氧化铝固体和水    C 一氧化碳和氢气．
镁铝水滑石（Mg2Al（OH）6Cl?xH2O）是一种人工合成的新材料．它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．用下图所示的装置进行实验以确定其化学式．完成16～20题．

上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al（OH）6Cl1-2y（CO3）y?zH2O，该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（　　）
A、样品的质量
B、装置C的增重
C、样品的质量和装置C的增重
D、样品分解后残余物质量
如图是实验室制取CO2并检验CO2化学性质的装置．试回答以下问题：

（1）A是CO2制取装置，长颈漏斗必须伸到液面以下的原因
 
；
（2）B内装有澄清石灰水，观察到的现象是
 
；
（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的实验现象是
 
，用化学方程式表示产生该现象的原因
 
；
（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是
 
，说明CO2密度比空气
 
（填大或小） 具有
 
的性质．
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置．倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入了量气管气体的体积为VmL．有上述实验事实可知：（提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体）

（1）固体M中一定有的物质是
 
（填化学式），理由是
 

（2）B装置的名称是
 
，写出B装置中反应的化学方程式
 

（3）C装置的作用是
 
，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是
 
．
（4）稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是
 
，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是
 
．
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是
 
．
A．铁和硫反应完的M中有未反应的铁    B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
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简答题．
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某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现．他为探究这种白色粉末的成分，做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末已变质．变质的化学方程式为
 
．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 结论和反应的化学方程式 结论
白色粉末溶于水，形成无色溶液． /
酚酞变
 
．		 溶液呈碱性，
溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体使 燃着的木条熄灭． 白色粉末中有氢氧化钠变质生成的
 
．产生气体反应化学方程式：
 
．
通过上述实验方案
 
（能、否）证明白色固体含NaOH，理由
 
．

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