Question

19．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
①10克固体混合物中铜的质量为4.4g．
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）．

Answer 1

分析 ①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；
②根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可

解答 解：①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g；
②根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56    98
2.8g  x
$\frac{56}{98}=\frac{2.8g}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：$\frac{4.9g}{49g}×100%$=10%；
答案：①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%．

点评 解答本题关键是要分析出加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜．