Question

8．某厂生产纳米碳酸钙的主要流程如图：

（1）该工艺中生成CaCO₃的反应中CaCl₂与NH₄Cl化学计量数之比为1：2．
（2）若在实验室中进行该实验，操作1的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）操作2为洗涤、干燥，目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，检验是否洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）₂、②AgNO₃、③CaCl₂，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．

Answer 1

分析 （1）根据方程式的写法考虑；
（2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器；
（3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑．

解答 解：（1）生成CaCO₃固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，化学方程式为：CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O，故反应中CaCl₂与NH₄Cl化学计量数之比为：1：2故填：1：2；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；故填：漏斗；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化氨溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙，检验是否含有氯化铵或氯化钙，可以利用检验氯离子的方法，使用硝酸银，银离子能与氯离子生成氯化银沉淀，有沉淀说明没有除尽，没有沉淀说明除尽了，故选②．

点评 在解此类题时，首先分析反应流程中各个步骤的作用，然后结合学过的知识和题中的条件进行分析解答．