Question

16．向68克过氧化氢溶液中加入1克二氧化锰，至质量不再减少为止，称得剩余固体混合物的质量为67.4克．计算：
（1）反应产生的氧气的质量为1.6克；
（2）计算该过氧化氢溶液中纯H₂O₂的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，根据质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故答案为：1.6
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
即：过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5.0%
答：过氧化氢溶液中纯H₂O₂的质量分数为5.0%

点评 本题主要考查学生根据质量守恒定律；运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．