Question

11．将铁和铜的混合物16g放入50g稀H₂SO₄中刚好完全反应（假设生成物全部溶解）放出氢气0.4g，求：
（1）混合物中铁的质量分数是多少？
（2）所得溶液的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）由生成氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出混合物中铁的质量和生成硫酸亚铁的质量；由混合物中铁的质量及混合物的质量，就可计算出混合物中铁的质量分数．
（2）由铁的质量加上稀硫酸的质量去掉生成氢气的质量，就是所得溶液的质量；硫酸亚铁的质量与所得溶液的质量之比就是所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设混合物中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x        y     0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g
$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
y=30.4g
（1）混合物中铁的质量分数是：$\frac{11.2g}{16g}$×100%=70%．
（2）反应后所得溶液的质量分数是：$\frac{30.4g}{11.2g+50g-0.4g}$×100%=50%
答：（1）混合物中铁的质量分数是70%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约是50%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．