题目内容
12．为测定某铜锌合金中锌的含量，某同学称取了10.0g该合金放入盛有40.0g稀硫酸（H2SO4）的烧杯中．恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为49.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量为：0.2 g；
（2）该合金中锌的质量分数．
分析 根据反应的化学方程式进行计算，铁和铜加入稀硫酸中只有锌和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量．
解答 解：（1）反应后产生的氢气质量为：10.0g+40.0g-49.8g=0.2g；故答案为：0.2；
（2）解：设Zn的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
该合金中锌的质量分数=$\frac{6.5g}{10.0g}$×100%=65.0%．
答：该合金中锌的质量分数65.0%．
点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红棕色固体．C、D中含元素种类相同，E与C、D属于同一类另的物质，B→A反应过程较为复杂．“→”表示一种物质转化成另一种物质，五种物质的转化关系如下：（1）C物质的化学式是FeCl3．
某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，现有下列说法：
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 焊锡的熔点高于锡的熔点 | |
| B． | 相同情况下，同样大小的滤纸片比乒乓球片更容易燃烧 | |
| C． | 稀土是储量较少的一类金属的统称，属于不可再生资源 | |
| D． | 工业上利用液态氮气和液态氧气的密度不同制取氧气 |
1．某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水 B、加少量铁粉
C、加少量氢氧化钾 D、加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸钾与水的暗体积比1：1混合）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“内能”）．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是B（填字母）．
A、硫酸甲和乙都有吸水性 B、只有硫酸甲有吸水性 C、硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的离子是Ba2+或SO42-．
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水 B、加少量铁粉
C、加少量氢氧化钾 D、加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸钾与水的暗体积比1：1混合）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水质量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是B（填字母）．
A、硫酸甲和乙都有吸水性 B、只有硫酸甲有吸水性 C、硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的离子是Ba2+或SO42-．
