题目内容

4．人教版九年级化学上册教材图3-12部分原子的结构示意图如下：

请回答：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同，在化学变化中得到电子成为和氖原子电子排布相同的阴离子符号是O2-（或F-或N3-）（写一种）．
（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl，该化合物由Na+和Cl-构成．
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）．
（4）地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3．

分析 （1）根据元素的性质与最外层电子数的关系分析；
（2）根据两种元素的化合价可以写出其组成化合物的化学式；
（3）根据原子结构示意图的特点分析；
（4）根据地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属元素写出组成化合物的化学式．

解答 解：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同，在化学变化中得到电子成为和氖原子电子排布相同的阴离子符号是：O2-或F-或N3-；
（2）原子序数为11元素为钠元素，原子的最外层有1个电子，小于4，易失去形成钠离子；原子序数为17的元素为氯元素，最外层有7个电子，易得到1个电子形成氯离子，故组成化合物的化学式为NaCl，该化合物由Na+和Cl- 构成．
（3）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同等．
（4）地壳中含量最多的金属是铝元素，化合价为+3价，含量最多的非金属元素是氧，化合价为-2价，二者组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3．
故答为：（1）两种原子的最外层电子数相同； O2-（或F-或N3-）；（2）NaCl，Na+和Cl-；（3）电子层数相同；（4）Al2O3．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

练习册系列答案
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