题目内容

7．如图为初中化学几种常见物质及其转化关系（部分反应物和生成物以及反应条件被省略）．已知A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，其中A为黑色单质，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质，请根据图示回答：
（1）B、E的化学式分别为CO、O2．
（2）A→C反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）D→F反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

分析 根据A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，C为红色金属，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色单质，A和E反应会生成B、D，D和E会转化成B，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，F是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成F，所以F是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，C为红色金属，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色单质，A和E反应会生成B、D，D和E会转化成B，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，F是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成F，所以F是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以B是CO，E是O2；
（2）A→C的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）D→F的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：（1）CO，O2；
（2）C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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B．火星上一年的时间约为180天
C．汽油在火星上可以正常燃烧
D．火星表层上的成分与地球上土壤成分相同
17．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
                     ③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl           ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理

【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g，稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
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（1）在C图中将相关粒子图形补充完整；
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（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，每两个氧原子结合成一个氧分子．
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A．
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C．
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