Question

为除去NaCl固体中混有的少量CaCl₂．根据下列操作，回答有关问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌．搅拌的目的是

 

．
（2）向溶液中加入稍过量的

 

溶液，发生的化学方程式为

 

．
（3）过滤．
（4）向滤液中加入适量的盐酸，其目的

 

．然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠固体．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．NaCl固体中混有少量CaCl₂，其中氯离子不是杂质，钙离子是杂质，可以用碳酸根离子除去钙离子，过量的碳酸根离子可以用盐酸除去，据此分析．

解答：解：（1）用玻璃棒搅拌是为了加速药品的溶解，故答案为：加速固体的溶解；
（2）可以用碳酸钠溶液中的碳酸根离子除去钙离子，碳酸钠溶液要稍过量，目的是把钙离子除干净．故答案为：碳酸钠；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）因为加入了稍过量的Na₂CO₃溶液，再向滤液中加入适量的稀盐酸，是为了把碳酸钠除去．故答案为：除去过量的碳酸钠溶液．

点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点和一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．