题目内容

17．按“酸、碱、盐、氧化物”的顺序排列的一组物质是（　　）
A．HNO3、KOH、MnO2、KNO3B．盐酸、熟石灰、纯碱、生石灰
C．KMnO4、HNO3、KOH、K2OD．高锰酸钾、火碱、硫酸、氧化镁

分析 根据物质的类别进行分析判断即可，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答．

解答 解：A、HNO3属于酸，KOH属于碱，MnO2属于氧化物，KNO3属于盐，故A错误；
B、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故B正确；
C、KMnO4属于盐，HNO3属于酸，KOH属于碱，K2O属于氧化物，故C错误；
D、高锰酸钾属于盐，火碱属于碱，硫酸属于酸，氧化镁属于氧化物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行．

练习册系列答案
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7．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法
ACO2（CO）过量O2点燃
BCaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发
CNaCl溶液（MgSO4溶液）适量Ba（OH）2溶液过滤
DFe（CuCl2）足量水过滤
A．AB．BC．CD．D
8．为了确定某不纯的硝酸钾溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如图实验：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤，无色溶液B中一定存在的溶质是KCl、KNO3（填化学式），白色沉淀C的化学式为AgCl．
（2）不纯的硝酸钾溶液中加适量Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3．
（3）经分析，原溶液中含有的杂质的化学式为K2SO4、KCl．
5．如图A、B是氯、钙元素在周期表中的信息，C是一种原子的结构示意图．

（1）图C中X数值是20；D、E、F中与C中元素化学性质相似的是E（填序号）．
（2）写出图B中元素形成离子的符号Ca2+；D、E、F中表示离子的是D（填序号）．
（3）F中元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物化学式AlCl3；A与B两种元素的本质区别是质子数不同．
12．如图是在河面上的“生态浮床”，上面种植着各种各样的水生植物，具有净化水质和美化景观等功能．
（1）漂浮在平静河面上的“生态浮床”受到的重力和浮力的大小关系是F浮=G．
（2）“生态浮床”中的植物，能吸收水体中含氮、磷、钾元素的无机盐，可防治水体富营养化污染．
（3）小明用pH试纸对有“生态浮床”的河水进行检测，测得其pH为8，则该河水呈碱性．
2．如图所示为初中化学中常见物质A～G之间的转化关系，“-”表示两物质之间能够发生反应，“→”表示一种我一直在一定条件下可以转化成另一种物质．已知A、B为组成元素相同的气体，D、E、F、G为不同类别的物质，其中D固体为常用的干燥剂，且D和G能发生中和反应，F为黑色粉末．试回答下列问题：（框图中的反应条件、某些所需的物成和生成物己略去）

（1）请写出下列物质的化学式：CNa2CO3，FFe；
（2）请写出B转化成A的化学反应方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO在此反应中CO2（填化学式）发生了还原反应；
（3）E和F发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）．
9．下列表述中有一种与其他三种表述所指元素不相同，该表述是（　　）
A．地壳中含量最多的元素B．空气中含量最多的元素
C．人体中含量最多的元素D．海水中含量最多的元素
6．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．通过近一年的学习，对于水，你一定很熟悉，请回答下面的问题：
（1）H2O中2的含义是1个水分子中有2个氢原子；保持水化学性质的最小微粒的是水分子（填名称）
（2）“水火不容”意味着水能灭火，其原理是降低温度到着火点以下；
（3）电解水时，需要加入少量稀硫酸溶液，目的是增强水的导电性，反应结束后，溶液的pH的变化情况为变小（填“变大”、“不变”或“变小”），电解水过程中不变的微粒是H、O（填符号）．
7．智能手机屏幕解锁图形如右所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是铁丝、碳粉、二氧化碳、氧化铁粉末、稀硫酸溶液、氢氧化钙溶液、硝酸铜溶液中的一种，其中A为黑色物质、G为红色物质．（“-”相连两物质能发生反应）请完成下列各题：
（1）物质A的化学式为C，D中溶质的化学式为Cu（NO3）2；
（2）F 与G 反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，基本反应类型是复分解反应；
（3）B、C的反应在初中化学中常用于验证二氧化碳气体．

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