题目内容
某化学兴趣小组按下图所示过程进行中和反应实验后，对烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好中和进行探究．【猜想与假设】猜想一：碱与酸恰好中和；猜想二：酸可能过量；猜想三：碱可能未被完全中和．经讨论，大家认为猜想三是错误的，你认为理由是 ．
【实验与事实】
（1）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色．
（2）乙同学取少量反应后溶液于2支试管中，分别加入少量锌粒和碳酸钠溶液，均有气泡产生．写出其中一个反应的化学方程式 ．
【结论与解释】通过对上述实验现象的分析：
（1）你认为猜想 成立．
（2）甲同学的实验现象说明酸和碱 ．
A．恰好中和 B．酸过量
【反思与交流】
（1）滴加盐酸时不断用玻璃棒搅拌的作用是 ．
（2）检验盐酸与氢氧化钠是否恰好中和更简便的方法是 ．
【实验与事实】
（1）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色．
（2）乙同学取少量反应后溶液于2支试管中，分别加入少量锌粒和碳酸钠溶液，均有气泡产生．写出其中一个反应的化学方程式
【结论与解释】通过对上述实验现象的分析：
（1）你认为猜想
（2）甲同学的实验现象说明酸和碱
A．恰好中和 B．酸过量
【反思与交流】
（1）滴加盐酸时不断用玻璃棒搅拌的作用是
（2）检验盐酸与氢氧化钠是否恰好中和更简便的方法是
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据碱性溶液能使无色酚酞试液变红色来分析；
【事实与分析】根据题干信息可知，其中盐酸过量；
【结论与解释】根据实验现象来分析猜想对错；
【反思与交流】根据实验过程中的具体操作以及检验方法来分析．
【事实与分析】根据题干信息可知，其中盐酸过量；
【结论与解释】根据实验现象来分析猜想对错；
【反思与交流】根据实验过程中的具体操作以及检验方法来分析．
解答：解：因为碱能使无色的酚酞试液变红色，而此实验后，溶液为无色，说明没有碱的剩余，故填：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对；
【事实与分析】（2）盐酸与锌粒反应生成氯化锌与氢气，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
【结论与解释】由以上现象可知，盐酸是剩余的，则猜想二正确；滴加一滴氢氧化钠溶液，仍为无色，说明该溶液呈中性或仍呈酸性；故填：（1）二；（2）B；
【反思与交流】（1）在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应更完全、充分．故填：使反应更完全、充分；
（2）完全中和时，溶液呈中性，pH=7，若盐酸剩余，则pH小于7，若氢氧化钠剩余，则pH大于7，故填：用pH试纸进行检验溶液的pH．
【事实与分析】（2）盐酸与锌粒反应生成氯化锌与氢气，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
【结论与解释】由以上现象可知，盐酸是剩余的，则猜想二正确；滴加一滴氢氧化钠溶液，仍为无色，说明该溶液呈中性或仍呈酸性；故填：（1）二；（2）B；
【反思与交流】（1）在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应更完全、充分．故填：使反应更完全、充分；
（2）完全中和时，溶液呈中性，pH=7，若盐酸剩余，则pH小于7，若氢氧化钠剩余，则pH大于7，故填：用pH试纸进行检验溶液的pH．
点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应的程度，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．
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