题目内容

将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比
 
．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
解答：解：B完全消耗，是反应物，C质量增加8g，是生成物，由质量守恒定律可知，A是反应物，参加反应的A的质量为：8g+4g-10g=2g，
则参加反应的A和B的质量比为：2g：10g=1：5，
故填：1：5．
点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
练习册系列答案
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写出下列化学反应方程式
（1）碳酸钠和稀盐酸：（泡沫灭火器）
 
．
（2）碳酸氢钠和稀盐酸：
 
．
（3）碳酸钠与氢氧化钙（工业制烧碱）
 
．
某化学兴趣小组按下图所示过程进行中和反应实验后，对烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好中和进行探究．【猜想与假设】猜想一：碱与酸恰好中和；猜想二：酸可能过量；猜想三：碱可能未被完全中和．经讨论，大家认为猜想三是错误的，你认为理由是
 
．
【实验与事实】
（1）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色．
（2）乙同学取少量反应后溶液于2支试管中，分别加入少量锌粒和碳酸钠溶液，均有气泡产生．写出其中一个反应的化学方程式
 
．
【结论与解释】通过对上述实验现象的分析：
（1）你认为猜想
 
成立．
（2）甲同学的实验现象说明酸和碱
 
．
A．恰好中和          B．酸过量
【反思与交流】
（1）滴加盐酸时不断用玻璃棒搅拌的作用是
 
．
（2）检验盐酸与氢氧化钠是否恰好中和更简便的方法是
 
．
 
也是一种重要的蛋白质，起生物催化作用．
碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）化石燃料主要包括煤、
 
和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是
 
（写化学式）．
（2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿（MnCO3），其中锰元素的化合价
 
．
（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为
 
．
（4）如图对应三种碳单质：图①单质的名称是
 
，图③单质的化学式是
 
，图②单质的名称是
 
．

（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图④所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是
 
（填字母序号）
A．具有吸附性            B．可重复使用            C．可处理海上石油泄漏．
质量守恒的实质是
 
．
阅读下面的短文，回答问题：
①纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体，
②密度与空气相差不大，
③氮气能与氢气在高温、高压并有催化剂的条件下生成氨气，
④氮气难溶于水，
⑤氮气还能与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体，
⑥一氧化氮不溶于水，
⑦一氧化氮在常温下与氧气反应生成二氧化氮，
⑧氮气约占空气体积的4/5，
⑨氮气和氩气的混合物用来填充灯泡，使灯泡经久耐用．
（1）以上描述的是氮气的物理性质的是
 
，是氮气的化学性质的是
 
，是氮气的用途的是
 
．（填序号）
（2）实验室要收集氮气时，应采取
 
，是因为
 
．
（3）用文字表达式表示下列化学反应：
①氮气与氢气的反应
 
；
②由一氧化氮生成二氧化氮的反应
 
．
（4）将氮气和氩气的混合物充入灯泡，是利用了它们的
 
性．
某元素X的原子的第三电子层M层有2个电子，元素Y的原子的第二电子层L层有6个电子，则X和Y所形成的化合物的式量是（　　）
A、40B、60C、70D、80
在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：（填序号）
（1）能构成物质的微粒有
 
；
（2）显示电中性的微粒有
 
；
（3）质量最小的微粒是
 
； 
（4）一定带正电荷的微粒有
 
；
（5）一定带负电荷的微粒有
 
；
（6）可能带正电也可能带负电的是
 
；
（8）能保持物质化学性质的微粒是
 
；
（8）化学变化中的最小粒子是
 
．

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