分别向装有等量水的A.B.C烧杯中分别加入10g.20g.25g某种固体.充分溶解后.现象如图一所示．(1)烧杯A.B.C中的溶液溶质质量分数最大的是C(填“A “B 或“C .下同).一定属于饱和溶液的是B．(2)图二能表示该固体溶解度曲线的是甲．若分别将100g甲.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃.对所得溶液的叙述正确的是BD．A．甲.乙都是饱和溶液 B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．分别向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯A、B、C中的溶液溶质质量分数最大的是C（填“A”“B”或“C”，下同），一定属于饱和溶液的是B．
（2）图二能表示该固体溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是BD．
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙．

分析根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t₂℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t₂℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t₁℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化．

解答解：（1）三个烧杯中向装有等量的水，分别加入10g、20g、25g该固体，并且C烧杯中的固体完全溶解，所以C烧杯中溶液的溶质质量分数最大．故答案为：C．
由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B
（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲
A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t₁℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；
故选BD．

点评本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握．

练习册系列答案

相关题目

10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

	A．	FeCl₂溶液（CuCl₂溶液）--加过量的锌粉，过滤
	B．	MnO₂固体（KCl固体）--加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
	C．	CO气体（CO₂气体）--依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
	D．	KC1溶液（CaCl₂）-通入过量的CO₂气体，过滤

11．下列物质性质的描述中，属于物理变化的是（　　）

8．

A、B、C、D为中学常见物质，它们存在如图转化关系：
（1）若A、B、C是不同类别的化合物，D是大理石主要成分，则D是CaCO₃（写化学式），任写一个生成D的复分解反应方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）若A、D为组成元素相同的化合物，反应①②均为化合反应，B是固体，则C是O₂ （写化学式），物质D在一定条件下也可以转化为A，反应方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

15．以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是（　　）

	A．	打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成
	B．	氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
	C．	二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色褪为无色
	D．	氧化铜粉末中加入稀硫酸微热，溶液由无色变成蓝色

5．NH₄H₂PO₄中氮元素的化合价为（　　）

12．请你猜猜我是谁：如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应．A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性．

（1）写出物质A、B、C的化学式：A氧化铁，B稀盐酸，C氢氧化钠．
（2）A和B反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）牵手时，能生成盐和水的反应共有3个，A和E能（填“能”或“不能”）牵手．

9．现有以下装置、仪器．请根据要求回答问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是a（选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O₂，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用C（从A至D选填序号）作为气体发生装置．

（4）D装置作为制取CO₂的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生．从E至H选择EGH（填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置．
（5）若用图甲除去CO中的CO₂，瓶中装入的试剂最好是①（选填数字：①烧碱溶液 ②浓硫酸
③澄清石灰水），气体从e（选填“d”或“e”）通入．
（6）图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO₂，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到U形管中右边液面上升现象，说明CO₂能与NaOH溶液发生反应．

10．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、
氯化钠溶液、酚酞溶液
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba²⁺有毒．
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验．

组合序号	①	②	③	④	⑤	⑥
组合物质	H₂SO₄ NaOH	H₂SO₄ NaCl	H₂SO₄ Na₂CO₃	H₂SO₄ Ba（NO₃）₂	NaOH Ba（NO₃）₂	Na₂CO₃ Ba（NO₃）₂

【记录和解释】（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．
（2）请写出组合④的化学方程式H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才可以发生．
【应用】写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有硫酸钡Ⅱ．沉淀只有碳酸钡Ⅲ．沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡．梅梅取少量沉淀于试管中，滴加过量的过量稀盐酸，观察到的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的．
【实验2】探究清液的成分．
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象．
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生．
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na⁺、Cl^-外，还有${NO}_{3}^{-}$、Ba²⁺（指示剂除外）．
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的碳酸钠溶液，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐NaNO₃（写化学式）．

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