题目内容

5．NH4H2PO4中氮元素的化合价为（　　）
A．-3B．-1C．+1D．+3

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答本题．

解答 解：氢元素显+1，氧元素显-2，磷元素显+5，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH4H2PO4中氮元素的化合价：x+（+1）×4+（+1）×2+（+5）+（-2）×4=0，则x=-3．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．有关水的说法正确的是（　　）
A．水变成水蒸气，水分子的体积变大B．电解水实验中，原子没有发生改变
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的D．水的相对分子质量为18
16．下列物质随着温度升高而溶解度降低的是（　　）
A．硝酸钾B．二氧化碳C．氯化钠D．硫酸钠
13．下列有关四种粒子结构示意图的说法不正确的是（　　）
A．②④表示的是同种元素的不同微粒
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的微粒都达到稳定结构
D．①④表示的是阳离子
20．分别向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯A、B、C中的溶液溶质质量分数最大的是C（填“A”“B”或“C”，下同），一定属于饱和溶液的是B．
（2）图二能表示该固体溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是BD．
A．甲、乙都是饱和溶液            B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙             D．溶质质量分数：甲＞乙．
10．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．转化关系如下：

【信息资料】①亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐．
②化学反应中化合价的变化规律：若有元素化合价升高，必有元素化合价降低．
（1）二氧化硫的排放会导致的环境问题是使亚硫酸完全转化为亚硫酸钙，可用高锰酸钾溶液检验烟气中二氧化硫．
（2）加入过量石灰石的目的是使亚硫酸完全转化为亚硫酸钙，反应的化学方程式是CaCO3+H2SO3═CaSO3+SO2↑+H2O，基本类型是复分解反应；
（3）在氧化阶段，发生反应的化学方程式是2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）或2CaSO3+O2=2CaSO4；
（4）硫酸钙在高温条件下会分解生成二氧化硫和另外2种生成物，其中一种是金属氧化物．请写出硫酸钙分解的化学方程式是2CaSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
（5）某电厂用煤200吨（含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏25.8吨；
（6）在整个转化过程中，不利于脱硫的影响因素是bc（填序号）．
a．搅拌      b．烟尘含量过高  c．烟气温度过高    d．石灰石细颗粒．
17．图1是某元素的基本信息．图2是实验室制取该元素气体单质的装置图．
请根据以上信息回答问题：
（1）该元素原子核外最外层电子数为6，该元素形成的离子符号是O2-．
（2）写出图2中的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
14．如图1是某同学完成《一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程．

（1）图中的错误有：
①药品瓶盖正放在了桌面上，②砝码和药品位置颠倒；
（2）若所配制的盐水中NaCl的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有C；
A．量取水时俯视读数               B．玻璃棒使用前洗净擦干
C．使用的烧杯内壁有水珠           D．配置好的溶液转移时洒出一部分
（3）配制溶液还可以用浓溶液稀释得到，用浓度20%的氯化钠溶液配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加水的体积是35mL；
（4）化学上还可以通过反应获得氯化钠溶液，向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，pH变化如图2．试回答：
a点溶液中含有的离子有Na+、H+、Cl-．
15．如图为稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，烧杯中溶液温度变化图，下面说法错误的是（　　）
A．稀盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应
B．溶液pH先升高后降低
C．加入盐酸到n时，溶质为NaCl
D．加入盐酸到m时，溶液pH小于7

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