Question

13．一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氯化铵中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
I、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
Ⅱ、取实验 I滤出的白色沉淀，向其中加入一定量的硝酸，沉淀只部分溶解．跟据以上实验现象，请回答一下问题：
（1）由步骤 I知该白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）步骤 II中一定发生反应的方程式是CaCO₃+2HNO₃=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．基本反应类型是复分解反应．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验 I得到的滤液，向其中滴入稀硫酸，无白色沉淀出现，则可推断原白色粉末中一定没有BaCl₂．
（4）写出确定NH₄Cl是否存在的方法：取Ⅰ中少量滤液，滴加足量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，看是否出现沉淀．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，溶于酸，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，溶于酸，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，取实验 I滤出的白色沉淀，向其中加入一定量的硝酸，沉淀只部分溶解，所以白色粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化铵，所以
（1）由步骤I知该白色粉末中一定不含有CuSO₄；
（2）步骤II中一定发生的反应是碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO₃+2HNO₃=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应；
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验 I得到的滤液，向其中滴入稀硫酸，无白色沉淀出现，则可推断原白色粉末中一定没有BaCl₂；
（4）确定NH₄Cl是否存在的方法：取Ⅰ中少量滤液，滴加足量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，看是否出现沉淀．．
故答案为：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃+2HNO₃=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，复分解反应；
（3）BaCl₂；
（4）取适量白色粉末，加入氢氧化钙固体，加热，看是否有刺激性气味的气体生成．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．