Question

2．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：
（1）反应生成沉淀的质量为11.65g．
（2）样品中氯化钠的质量．
（3）滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据沉淀硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算样品中氯化钠的质量和滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成沉淀的质量为：10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g，
故填：11.65g．
（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
       142    233      117
        x    11.65g     y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$=$\frac{117}{y}$，
x=7.1g，y=5.85g，
样品中氯化钠的质量为：10.00g-7.1g=2.9g，
答：样品中氯化钠的质量是2.9g．
（3）滤液中溶质的质量分数为：$\frac{2.9g+5.85g}{140.00g}$×100%=6.25%，
答：滤液中溶质的质量分数为6.25%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．