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19．硅酸盐中的硅酸钠Na2SiO3具有软化血管的作用，其中硅元素的化合价是（　　）
A．+2B．+4C．+1D．+2

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠（Na2SiO3）的化学式进行解答即可．

解答 解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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9．樟树的四特酒，因周恩来总理“淸、醇、纯”的赞誉而得名．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．四特酒是溶液．溶剂是水B．四特酒的香、醇，是其物理性质
C．四特酒是溶液，溶质主要是酒精D．特酒的清、纯，说明四特洒是纯净物
10．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）
A．读液体体积B．向试管中装入锌粒
C．过滤D．稀释浓硫酸
7．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）
A．H2O、HCl、NaNO3均由不同种元素组成，属于混合物
B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质也相同
C．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
D．H2SO4、HCl都能使紫色石蕊试液变红色，是因为都含H+离子
14．为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如表：
反应时间（min）12345
剩余固体质量 （g）6.75543.53.5
（1）合金中铜的质量分数是35%；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小．
4．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性．如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你如何操作？并写出现象和结论．
实验操作：分别取少量的两种待鉴别物质于试管中，加入适量的水溶解，向溶液中滴加酚酞溶液．
现象和结论：若溶液变红，原物质是亚硝酸钠，无现象的原物质是食盐（合理即可）．
11．雾霾天气严重威协着人体健康，下列各项与形成雾霾无关的是（　　）
A．工业粉尘B．太阳能发电C．火山爆发D．汽车尾气
8．某反应如图所示，有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物和生成物共5种
B．生成物既有氧化物，又有单质
C．该反应是置换反应
D．图示各物质（从左到右）的质量比是2：2：1：2
7．实验室有一瓶无色溶液，标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：
（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性．
（2）小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊，但依稀可见SO4字样．于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象．
方案甲：样品$\stackrel{加入足量Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$产生白色沉淀$\stackrel{加入足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
方案乙：样品$\stackrel{加入足量稀HCl}{→}$无明显现象$\stackrel{加入足量BaCl_{2}溶液}{→}$产生白色沉淀
上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙；
方案乙中，加入足量稀HCl的作用是排除碳酸根离子和银离子的干扰．
（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样，老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质H2SO4Na2SO4MgSO4
溶解度/g与水任意比互溶19.039.0
根据上述信息，同学们分析后认为此溶液一定不是Na2SO4Na2SO4溶液，原因是常温下硫酸钠溶液的最大质量分数是17%，不能配置出20%的溶液．

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