Question

14．小佳同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去10%稀盐酸36.5g．（假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
求：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

分析 （1）根据稀盐酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的二氧化碳的质量；
（2）标签标明每片含碳酸钙≥1.24g，根据测定数据计算出每片含碳酸钙的质量与标签对比，判断标注是否属实．

解答 解：（1）反应消耗的稀盐酸中氯化氢的质量为：36.5g×10%=3.65g
设生成二氧化碳的质量为x，4片中碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73             44
y     3.65g            x
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{3.65g}$
解得：x=2.2g  y=5g
（2）钙片中碳酸钙的含量为：5g÷4g=1.25g
1.25g＞1.24g
故钙片中碳酸钙的含量标注属实．
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g．
（2）钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评 本题利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．