题目内容
某化学学习小组用15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，进行实验探究．实验装置如下：
当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.9g；C装置的质量没发生变化且无明显现象．请你回答：
（1）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为______g．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程．
【答案】分析：（1）根据图表中数据可知15g固体减少到5g不变了，说明碳酸钙反应完了，根据参加反应的碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以盐酸的质量即可．
解答：解：（1）根据图表中数据可知15g固体减少到5g不变了，说明碳酸钙反应完了，参加反应的碳酸钙的质量为：15g-5g=10g，设10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为X，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g X
根据：
解得X=4.4g；
（2）
设：参加反应的盐酸质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
10g Y
根据：
解得Y=7.3g
盐酸溶液的质量为110.3g+4.4g-15g=99.7g
稀盐酸的溶质质量分数为：
100%=7.3%
故答案为：（1）4.4 （2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
点评：解答本题的关键是根据图表中数据可知15g固体减少到5g不变了，说明碳酸钙反应完了，计算出参加反应的碳酸钙的质量，再进一步进行计算．
（2）根据碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以盐酸的质量即可．
解答：解：（1）根据图表中数据可知15g固体减少到5g不变了，说明碳酸钙反应完了，参加反应的碳酸钙的质量为：15g-5g=10g，设10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为X，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g X
根据：
解得X=4.4g；（2）
设：参加反应的盐酸质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
10g Y
根据：
解得Y=7.3g 盐酸溶液的质量为110.3g+4.4g-15g=99.7g
稀盐酸的溶质质量分数为：
100%=7.3%故答案为：（1）4.4 （2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
点评：解答本题的关键是根据图表中数据可知15g固体减少到5g不变了，说明碳酸钙反应完了，计算出参加反应的碳酸钙的质量，再进一步进行计算．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
