题目内容
(2012?天津)某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取,请分析并填空.
(1)写出图中仪器a的名称:
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,应选择发生装置为
(4)若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数可能是
A.5% B.10% C.15% D.20%
(1)写出图中仪器a的名称:
试管
试管
.(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
,应选择制取并收集的装置为B、D
B、D
(填字母).(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,应选择发生装置为
A
A
(填字母);若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管②
②
(填①或②)处通入F装置.(4)若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数可能是
B、C
B、C
(填字母).A.5% B.10% C.15% D.20%
分析:本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法,在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳的密度比空气的密度大,能溶于水,因此只能用向上排空气法收集.如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气,就不需要加热;如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热.氧气不易溶于水,密度比空气的密度大,因此可以用排水法和向上排空气法收集.书写化学方程式时,要注意配平.如果4.8g全是金属镁,根据计算求最多需要硫酸的质量;如果4.8g全是金属锌,根据计算求最少需要硫酸的质量;因为是锌和镁混合物,因此硫酸的量介于两者之间.
解答:解:(1)试管是实验室常用的仪器,故答案为:试管
(2)在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳的密度比空气的密度大,能溶于水,因此只能用向上排空气法收集.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;BD
(3)如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热,若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管②进入,因为氧气的密度比水的密度小,故答案为:A;②
(4)如果4.8g全是金属镁,根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,计算求最多需要硫酸的质量是19.6g;如果4.8g全是金属锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,计算求最少需要硫酸的质量是7.24g;因为是锌和镁混合物,因此硫酸的量介于两者之间;故答案为:BC
(2)在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳的密度比空气的密度大,能溶于水,因此只能用向上排空气法收集.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;BD
(3)如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热,若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管②进入,因为氧气的密度比水的密度小,故答案为:A;②
(4)如果4.8g全是金属镁,根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,计算求最多需要硫酸的质量是19.6g;如果4.8g全是金属锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,计算求最少需要硫酸的质量是7.24g;因为是锌和镁混合物,因此硫酸的量介于两者之间;故答案为:BC
点评:本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
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