题目内容
写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）利用直流电分解水可获得氧气： ，从能量转化角度考虑，该反应中吸收 能转化为 能．
（2）铁丝浸入硫酸铜溶液中： ，反应后金属表面出现 色固体．
（3）某些工厂利用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分为氧化铁）： ，该反应属于 （基本反应类型）．
（4）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：
（5）亚硫酸（H2SO3）在空气中逐渐氧化形成硫酸 ，亚硫酸溶液露置在空气中一段时间后，溶液的pH将 （填“增大”或“减小”）．
（1）利用直流电分解水可获得氧气：
（2）铁丝浸入硫酸铜溶液中：
（3）某些工厂利用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分为氧化铁）：
（4）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：
（5）亚硫酸（H2SO3）在空气中逐渐氧化形成硫酸
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,物质发生化学变化时的能量变化,反应类型的判定
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；从能量转化角度考虑，该反应中吸收电转化为化学能．
（2）铁丝浸入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；生成的铜是红色的，故反应后金属表面出现红色固体．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（4）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O．
（5）亚硫酸（H2SO3）在空气中逐渐氧化形成硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3+O2═2H2SO4；亚硫酸溶液露置在空气中一段时间后，生成的硫酸的酸性比亚硫酸强，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故溶液的pH将减小．
故答案为：（1）2H2O
2H2↑+O2↑；电；化学；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；红；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O；复分解反应；
（4）Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（5）2H2SO3+O2═2H2SO4；减小．
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（2）铁丝浸入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；生成的铜是红色的，故反应后金属表面出现红色固体．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（4）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O．
（5）亚硫酸（H2SO3）在空气中逐渐氧化形成硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3+O2═2H2SO4；亚硫酸溶液露置在空气中一段时间后，生成的硫酸的酸性比亚硫酸强，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故溶液的pH将减小．
故答案为：（1）2H2O
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（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；红；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O；复分解反应；
（4）Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（5）2H2SO3+O2═2H2SO4；减小．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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