题目内容
如图是a、b两种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时b的饱和溶液100g，恒温蒸发掉40g水后溶液的质量分数是
（2）t2℃时a物质30g放入80g水中充分溶解溶液恰好饱和，则t2℃时a物质的溶解度是
（3）将t1℃时的等质量的a和b的饱和溶液分别升温到t2℃，此时两种溶液的溶质质量分数关系为：a溶液溶质质量分数
（4）t1℃时，将30克b物质放入100克水中充分溶解，其溶质质量分数为
考点：固体溶解度曲线及其作用,用水稀释改变浓度的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据恒温蒸发后所得溶液仍为饱和溶液进行解答．
（2）根据溶解度的定义进行解答．
（3）根据二者溶解度随温度的变化，判断出二者升温后溶液的饱和情况，再进行分析．
（4）借助溶解度曲线，判断所得溶液的性质再进一步计算．
（2）根据溶解度的定义进行解答．
（3）根据二者溶解度随温度的变化，判断出二者升温后溶液的饱和情况，再进行分析．
（4）借助溶解度曲线，判断所得溶液的性质再进一步计算．
解答：解：（1）t1℃时b的饱和溶液100g，恒温蒸发掉40g水后，溶液仍然为饱和溶液，质量分数不变，和开始相等．
所以溶液的溶质的质量分数=
×100%=16.7%
故答案为：16.7%；
（2）根据溶解度的定义可知t2℃时a物质溶解度=
=37.5g
故答案为：37.5；
（3）将t1℃时的等质量的a和b的饱和溶液分别升温到t2℃，由于二者的溶解度都是随温度的升高而增大，所以此时二者都变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变．
故答案为：等于；
（4）由溶解度曲线可知，t1℃时b物质的溶解度为20g，即100g水中达饱和时溶解20gb物质，所以将30克b物质放入100克水中充分溶解，只能溶解20g，可得到溶液120g，质量分数=
×100%=16.7%；将所得混合物稀释为10%，则10g未溶解的固体也全部溶解，溶质质量为30g，则有：
=300g，故加水的质量为：300g-130g=170g，故答案为：16.7%，170．
所以溶液的溶质的质量分数=
| 20g |
| 120g |
故答案为：16.7%；
（2）根据溶解度的定义可知t2℃时a物质溶解度=
| 100×30g |
| 80 |
故答案为：37.5；
（3）将t1℃时的等质量的a和b的饱和溶液分别升温到t2℃，由于二者的溶解度都是随温度的升高而增大，所以此时二者都变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变．
故答案为：等于；
（4）由溶解度曲线可知，t1℃时b物质的溶解度为20g，即100g水中达饱和时溶解20gb物质，所以将30克b物质放入100克水中充分溶解，只能溶解20g，可得到溶液120g，质量分数=
| 20g |
| 120g |
| 30g |
| 10% |
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及综合运用，考查学生运用溶解度随温度变化规律分析问题的能力．
练习册系列答案
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