[题目]下图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置.请回答下列问题:(1)指出图中标有数字的仪器名称:① ,② .(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用发生装置.写出该反应的化学方程式 ,若要得到较为纯净的氧气最好选用装置进行收集.(3)F是一种可用于集气.洗气等的多功能装置.若将F装置内装满水.再连接量筒.就可以用于测定不溶于水且不与水反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用发生装置（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式；若要得到较为纯净的氧气最好选用装置进行收集。

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中。

（4）检查B装置气密性的方法是。

【答案】（1）酒精灯集气瓶（2）A 2KMnO4 ====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D(3) b(4)先向长颈漏斗中加水至液封，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，若液面不下降则气密性好。(合理的也给分)

【解析】

试题分析：（1）由图可得仪器名称；

（2）为固体需加热型；方程式为高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气；氧气不易溶于水、密度比空气大，可用排水法和向上排空气法，要求较纯的气体那么只能是排水法，选D；

(3)氧气的密度比水小，从b口进，水从a口出；

(4)先向长颈漏斗中加水至液封，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，若液面不下降则气密性好。(合理的也给分)

练习册系列答案

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【题目】以下4个图象，能正确反映对应关系的是（　　）

A	B	C	D
利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）	加热一定质量高锰酸钾固体	木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧	甲醛和过量的氧气在密闭容器中完全反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】请结合下图回答问题

(1)写出图1A中两种玻璃仪器的名称____________，_______________；

(2)用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_________(填序号，下同)，收集装置是_________；装药品时还需要的实验用品是_________，反应的化学方程式是_________；

(3)如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图．a处反应的化学方程式是_______________；b处开始时的现象是___________；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数_________(填“多”或“少”)，原因是________________。

【题目】矿泉水中含有镁元素，其元素符号是

A. mg B. Ag C. Hg D. Mg

【题目】某工厂丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体，他们设计了下面的两种制取流程．已知：

①Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4；

②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

③2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O；请回答：

（1）操作①所用到的玻璃容器有：______；

（2）溶液A的溶质有____________（写化学式），铁与稀硫酸反应的化学方程式为_________________；

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_____，操作②的操作名称是_________．

【题目】为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：

（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为。
（2）X=，实验过程中，可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量（填序号），向试管Ⅱ中加入少量（填序号），做对比实验。

A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸

（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想成立。

【题目】取12g大理石样品，溶于94.4g稀盐酸中，恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2 g，（假定大理石样品中所含的杂质不溶于盐酸）．

（1）大理石的纯度　　 %．

（2）求所得溶液的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1℅）．

【题目】（1）碳铵（NH4HCO3)是一种常用的化肥，它由____种元素组成，属于_____（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥；

（2）碳铵中氮元素与氢元素的质量比为______；

（3）碳铵在使用上要避免与碱性物质混合施用的原因是_________.

【题目】酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验

记录与分析．请根据要求回答问题：

（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL

溶液温度上升

（△t）/℃

5.6

9.8

12.1

16.3

18.5

17.1

15.2

14.6

13.5

12.6

根据上表数据分析：

①当加入盐酸体积为__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是__．

②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__．

③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__、__．

（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．

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步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品

实验操作

实验现象

分析与结论

步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸

现象一：有气泡产生

现象二：__

1．该氢氧化钠溶液样品已变质

2．溶液碱性消失

现象一：有气泡产生

现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色

1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__

2．所取的步骤一反应后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”）

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